初三的化学知识点总结
总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以促使我们思考，为此要我们写一份总结。总结你想好怎么写了吗？以下是小编帮大家整理的初三的化学知识点总结，希望对大家有所帮助。
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换 ……此处隐藏464个字……浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的`吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸反应生成盐和水。
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
